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          廣州高一化學輔導

          發布于:2022-04-15 15:38:05

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          高一化學:必修二知識點總結復習手冊(4)

          第二章 化學反應與能量

          第一節 化學能與熱能

          1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

          原因:當物質發生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量?;瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應。E反應物總能量

          2、常見的放熱反應和吸熱反應

          常見的放熱反應:①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。

          ④大多數化合反應(特殊:C+CO2 2CO是吸熱反應)。

          常見的吸熱反應:①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:C()+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

          ②銨鹽和堿的反應如B(OH)28H2O+NH4C=BC2+2NH3&rr;+10H2O

          ③大多數分解反應如KCO3、KMO4、CCO3的分解等。

          3、能的分類:

          形成條件利用歷史性質

          一次能

          常規能可再生資水能、風能、生物質能

          不可再生資煤、石油、天然氣等化石能

          新能可再生資太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣

          不可再生資核能

          二次能(一次能經過加工、轉化得到的能稱為二次能)

          電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等

          [思考]一般說,大多數化合反應是放熱反應,大多數分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明。

          點拔:這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開始后不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應繼續下去。B(OH)28H2O與NH4C的反應是吸熱反應,但反應并不需要加熱。

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