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          河南高一輔導班

          發布于:2022-04-15 15:37:53

          河南高一輔導班,高中生使用網課學習效率較高。

          高一化學:金屬的化學性質知識點F的性質

          點燃

          (1)F與O2反應,隨著外界條件和兩者量的相對多少不同,生成的產物不同。

          高溫

          3F+2O2(純)F3O4(黑色、有磁性)

          570℃~1400℃

          2F(過量)+O2 2FO(黑色,該反應在煉鋼過程中發生)

          高溫

          4F+3O2 2F2O3(紅棕色)

          生成F3O4的反應還有:3F+4H2O(g)F3O4+4H2

          (2)探究鐵銹的成分及形成

          鋼鐵發生電化腐蝕時,F參與電極反應的產物為F2+,后與OH-反應生成F(OH)2;因其不穩定,又轉變成F(OH)3失去部分水變成F2O3H2O。

          (3)探究鐵與酸的反應:

          鐵與鹽酸、稀硫酸的反應:F+2H+==F2++H2O(反應后溶液呈淺綠色)

          鐵與過量稀硝酸的反應:3FO+10H++NO3-==3F3++NO&rr;+5H2O(反應后溶液呈棕黃色)

          鐵與濃硫酸的反應:常溫下,F在濃硫酸中被鈍化,即由于濃硫酸的強氧化性,使F的表面生成一層致密的氧化物薄膜,阻止了內部的金屬繼續跟濃硫酸反應。

          交流研討:金屬鈉與金屬鐵的性質比較

          性 質相 同 點不 同 點

          物理性質都是銀白色的金屬,

          都能導電、導熱。密度:ρ(F)>ρ(N)

          硬度:F>N

          熔沸點:F>N

          化學性質都能跟氧氣、水等反應鈉更易與氧氣、與水等反應

          注意:(1)鈉與鹽溶液反應時,由于水的存在,鈉不能發生置換反應,如:

          2N+CSO4==N2SO4+C(x)

          一般鈉與鹽溶液的反應,可以先考慮鈉與水的反應,再考慮鈉與水反應的產物NOH能否和該鹽溶液反應。上述與硫酸銅溶液的反應可以寫成:

          2N+2H2O+CSO4==C(OH)2↓+N2SO4+H2&rr;

          鈉只有與某些熔融鹽作用時才能置換出相應的金屬,如:

          4N+TC4(熔融)==4NC+T

          (2)氫氧化鋁具有兩性,可用電離平衡移動的原理解釋:氫氧化鋁的電離方程式可表示如下:

          H2O+AO2-+H+A(OH)3 A3++3OH-

          H2O+ AO2-+H+ A(OH)3 A3++3OH-

          (酸式電離) (堿式電離)

          其電離程度相當微弱,只有加入強酸(或強堿)時,大量的H+(或OH-)才能破壞氫氧化鋁的電離平衡,使平衡向右(或左)移動,生成鋁鹽(或偏鋁酸鹽),所以氫氧化鋁既能與酸反應,又能與堿反應當加入弱酸或弱堿時,因H+或OH-濃度太小,不能使上述平衡移動,因此A(OH)3只溶于強酸或強堿,而不溶于弱酸或弱堿

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